يمكن للذرة أن تصبح أيون، ولكن ليست كل الأيونات ذرات. يكمن الاختلاف بين الذرات والأيونات فى محصلة الشحنة الكهربائية الخاصة بها. الأيون هو عبارة عن جزيء أو مجموعة من الجزئيات ذات شحنة موجبة أو سالبة. الذرة هي الوحدة الأساسية للعنصر.
تتحدد هوية العنصر بناء على عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواة الذّرة. الذرة المستقرة هي التي تحتوي على عدد متساو من الإلكترونات والبروتونات (بمحصلة شحنة كهربائية مساوية للصفر).
عند إضافة أو نزع إلكترونات من الذّرة تصبح الذرة أيون. عند نزع إلكترونات من الذرة تصبح شحنتها الكهربائية موجبة وتعرف حينها باسم الكاتيون (أيون موجب)، وعند إضافة إلكترونات تصبح الشحنة الكهربائية سالبة وتعرف باسم الأنيون (أيون سالب).
يمكن للأيونات أن تكون مجموعة من الذرات أيضًا، أي أن الأيونات لا تتكون من ذرة واحدة فقط، وإليك بعض الأمثلة:
- أيون الأمونيوم (NH4+) يحتوى هذا الأيون على ذرة واحدة من النيتروجين وأربع ذرات من الهيدروجين بمحصلة كهربائية تساوي (+1).
- أيون السلفات (SO42-) يحتوي هذا الأيون على ذرة واحدة من الكبريت وأربع ذرات هيدروجين، بشحنة كهربائية تساوي (-2).
- أيون النترات (NO2–) يحتوي هذا الأيون على ذرة نيتروجين واحدة وذرتي أكسجين بشحنة كهربائية تساوي (-1).
اقرأ أيضًا:
الذرة عبارة عن 99% فراغ، فهل هذا الفراغ خالٍ حقًا؟
ترجمة: بيتر نبيل
تدقيق: مينا خلف
